解析　X原子电子层数多于Y，在同主族中X位于Y的下一周期，同主族由上向下元素的非金属性减弱，X的非金属性比Y弱，A不正确；同主族由上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，而不是氢化物水溶液的酸性减弱，如酸性：氢氟酸<盐酸，B不正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C正确；Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，D不正确。

　　4．"北大富硒康"中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(　　)

　　A．硒化氢很稳定

　　B．硒化氢的水溶液显弱酸性

　　C．得电子能力弱于硫

　　D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4＜HBrO4

　　答案　A

　　解析　根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA族中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢更不稳定，A项错误；同族元素性质相似，H2S水溶液显弱酸性，所以硒化氢水溶液也应该有弱酸性，B项正确；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一主族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项正确。

　　5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

　　A．原子半径：乙>丙>丁

　　B．单质的还原性：丁>丙>甲

　　C．丙、乙、丁的氧化物一定分别为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物

　　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

　　答案　D

解析　由甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，知甲和乙形成的化合物为NH3，又因甲的原子序数小于乙(乙位于ⅤA族)，知甲是H，乙是N；甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙(N)，则丙是Na；丁的原子序数大于丙(Na)，说明丁属于第3周期，又因丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即