第二单元 溶液的酸碱性

第1课时

一、选择题

　　1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)

　　A．1.0×10－14 B．1.0×10－13

　　C．1.32×10－14 D．1.32×10－15

　　解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。

　　答案：A

　　2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

　　A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

　　C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体

　　解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。

　　答案：C

　　3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)

　　A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

　　C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

　　答案：A

　　4．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

　　解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。

　　答案：A

　　5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

　　B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

　　C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

　　D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

　　解析：A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。

答案：C