浓度(mol/L) 2.0×10－6 2.8×10－5 3.5×10－5 6.0×10－5 　　则试样的pH为________________________。

　　(2)一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

　　①该可逆反应的ΔH__________0(填">""<"或"＝")。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填">""<"或"＝")。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填">""<"或"＝")。

　　②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

　　A.CO的体积分数保持不变

　　B．容器内混合气体的密度保持不变

　　C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

　　D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

　　③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。

　　20．水的电离平衡曲线如图所示。

　　(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________。

　　(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______________________。

　　(3)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________，由水电离出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

　　(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________(填序号)。

　　①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

　　③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

　　(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

　　①则Na2A溶液显__________(填"酸性""中性"或"碱性")；NaHA溶液显__________(填"酸性""中性"或"碱性")。

　　②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。

　　A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

　　B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

　　C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

　　D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

　　21．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)获得。

　　(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

　　①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1

　　②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

　　③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3

　　则K3=__________(用K1、K2表示)。

　　(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O):

化学键 N≡O (NO) Cl-Cl Cl-N N=O 键能/(kJ/mol) 630 243 a 607 　　则反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。

　　(3)300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号 c(ClNO)/(mol/L) v/(x10-8mol·L-1·S-1) ① 0.30 0.36 ② 0.60 1.44 ③ 0.90 3.24 n=________________；k=__________________________。