区域运动，同一电子层内不同轨道的电子能量不相同，只有A项正确。

　　5．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)

　　A．能量最低原理 B．泡利不相容原理

　　C．原子轨道能量顺序图 D．洪特规则

　　解析：选D。根据洪特规则，电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

　　6．若某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该元素基态原子中共有13个电子

　　B．该元素原子核外有3个电子层

　　C．该元素原子最外层共有5个电子

　　D．该元素原子L能层共有8个电子

　　解析：选D。本题给出的仅是该元素基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，可以看出该元素最外层为4s轨道，即其核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s轨道和2p轨道一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有22个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。

　　7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

　　A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1

　　C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2

　　解析：选B。根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。

　　8．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是(　　)

　　A．Cl　　　　 B．P

　　C．Al　　　　 D．Si

解析：选B。Cl原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。