为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。]

　　4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　)

　　A．稀有气体 B．过渡元素

　　C．主族元素 D．ⅡA族元素

　　B　[该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。]

　　5．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)

　　A．在化合物中呈＋2价

　　B．单质与水反应放出氢气

　　C．氢氧化物呈两性

　　D．碳酸盐难溶于水

　　C　[由镭的价电子排布可知镭处于第7周期、ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族，且同族中在Ba元素之下，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈两性。]

　　6．下列说法中错误的是(　　)

　　A．所有的非金属元素都分布在p区

　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

　　C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

　　D．同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性质相同

　　A　[非金属元素中氢、氦在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。]

　　7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

　　A．两种原子的电子层上全部都是s电子

　　B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

　　C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚