于c(OH-),B项错误;c(H+)越大,则pH越小,溶液的碱性越弱,C项错误;在任何水溶液中都既有H+又有OH-,D项错误。

【延伸探究】

(1)pH为0的溶液,是酸性最强的溶液吗?

提示:不是。pH为0的溶液,只是c(H+)=1mol·L-1,并不是酸性最强的溶液。

(2)在酸、碱、盐溶液中,水电离出来的c(H+)和c(OH-)是什么关系?

提示:相等的关系。

6.(双选)室温下,某溶液中由水电离的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1,则该溶液的pH为　(　　)

A.10　　　　　B.8　　　　　C.4　　　　　D.2

【解析】选A、C。溶液中由水电离的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1,则由水电离的c(OH-)也为1.0×10-10mol·L-1,所以该溶液可能为酸性也可能为碱性。当溶液为酸性时,pH=4;当溶液为碱性时,pH=10。

【方法规律】水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃时)

(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。

(2)溶质为酸的溶液:H+来源于酸电离和水电离,而OH-只来源于水的电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。

(3)溶质为碱的溶液:OH-来源于碱电离和水电离,而H+只来源于水的电离。

如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)= 10-12mol·L-1。

(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液:H+和OH-均由水电离产生,如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1[c(OH-)=10-12mol·L-1是因为部分OH-与部分NH_4^+结合生成弱电解质];pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)= 10-2mol·L-1[c(H+)=10-12mol·L-1是因为部分H+与部分CO_3^(2-)结合生成弱电解质]。

7.(2016·长春高二检测)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是________mol·L-1,这种水显________(填"酸""碱"或"中")性,其理由是________________________;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=________mol·L-1。

【解析】此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则KW=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14;c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=4.0×10-14/5.0×10-6=8.0×10-9(mol·L-1)。