4、下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

5、实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：

难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 1.9×10-12 8.1×10-12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl-指示剂的是（ ）

A. K2CrO4 B. Na2CO3

C. NaBr D. NaI

6、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大

B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动

D. 溶液中Pb2+的浓度减小

7、下列说法不正确的是（ ）

A. Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关

B. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②

D. 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小

8、T℃时， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）