错误；K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误。

　　5．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是(　　)

物质 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长/10－10 m 2．31 3．18 2．10 　　

　　A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD

　　C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

　　答案　D

　　解析　离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷数越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：EF＞AB＝CD，键长：EF＜AB＜CD，所以熔点由高到低的顺序是EF＞AB＞CD。

　　6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)

　　A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

　　B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

　　C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

　　D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

　　答案　A

　　解析　晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CBr4和CF4是分子晶体，但CBr4的相对分子质量大于CF4。