6．下列说法可以充分说明反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)

　　A．A和D的生成速率相等

　　B．容器内A、B、C、D共存

　　C．容器内A、B、C、D的物质的量浓度相等

　　D．容器内的压强不随时间变化

　　解析：选A。生成A的速率是v逆(A)，生成D的速率是v正(D)，v逆(A)＝v正(D)表明反应已达平衡，A正确。B、C选项并不是平衡的标志。D选项，因为反应前后气态物质系数相等，所以任何时候(包括平衡时和未达平衡时)容器内的压强均不随时间变化，故不一定达平衡状态。

　　7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率减小 B 增大压强 X的浓度减小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数减小 　　解析：选A。本题考查化学平衡移动的判断。此反应的正反应为体积缩小的放热反应，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，A项正确；增大压强，平衡正向移动，由于容器的容积不确定，不能判断X的浓度变化，B项错误；充入反应物，平衡正向移动，X的转化率增大，而Y的一般会减小，C项错误；加入催化剂，可同等程度改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡的移动无影响，D项错误。

　　8．PCl5的热分解反应为PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。

　　(1)写出反应的平衡常数表达式；

　　(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L－1。计算该温度下的平衡常数。

　　解析：　　　　　　PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

　　起始(mol·L－1)　0.200　　　0　　　　0

　　变化(mol·L－1)　0.150　　0.150　　　0.150

　　平衡(mol·L－1)　0.050　　0.150　　　0.150

　　所以平衡常数K＝

　　＝＝0.45 mol·L－1。

　　答案：(1)K＝　(2)0.45 mol·L－1

　　[能力提升]

　　9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

　　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号 起始时各物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ