反应速率加快,平衡移动,反应放出的热量发生变化,C错误;D项,在原电池中进行,化学能除转变为热能外,还要转变为电能,反应放出的热量要减少,D错误。

答案:B

5.在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)(x为正整数)有如右图所示的关系曲线,下列说法正确的是(　　)

A.温度:T1

B.压强:p1>p2

C.正反应是吸热反应

D.x的值是1

解析:比较曲线Ⅰ和Ⅱ,压强均为p2,T1时可逆反应先达到平衡,故T1>T2;温度由T1降至T2时C%增大,说明降温使平衡向正反应方向移动,因此该反应的正向反应为放热反应。比较曲线Ⅱ和Ⅲ,温度均为T1,压强为p2时反应先达到平衡,说明p2>p1。压强从p2减至p1,C%减小,说明减压后平衡向逆反应方向移动,因此正反应为气体体积减小的反应,即x=1。

答案:D

6.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(　　)

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　 ΔH<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0

C.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)　ΔH<0

解析:本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高,反应越快,到达平衡所需的时间就越少,因此T2>T1;同理压强越大,反应越快,到达平衡所需的时间就越少,因此p1>p2;反应A是一个气体体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量减小;而增大压强平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,所以A正确。反应B是一个气体体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,因此均不符合。反应C是一个气体体积增大的、吸热的可逆反应,同样分析也均不符合;反应D是一个气体体积增大的、放热的可逆反应,不符合要求。

答案:A

7.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是(　　)

A.充入1 mol稀有气体氦(He),平衡逆向移动

B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动