B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

　　C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

　　D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

　　解析：选B。本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

　　9．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

　　A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M

　　C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

　　解析：选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，说明X作负极，金属活动性比Z强；电解含Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2＋离子得电子的能力比Z2＋离子强，即得知Z的金属活动性比Y强；再由M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，知Y的金属活动性比M强。故选A。

　　10．如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。

　　(1)C中Cu极的电极反应式为

　　________________________________________________________________________。

　　(2)B中Zn极的电极反应式为

　　________________________________________________________________________，

　　Fe极附近溶液的pH________(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

　　解析：(1)装置C中Cu­Fe­稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

(2)装置B中，Zn­Fe­海水构成原电池，其中负极(Zn)：2Zn－4e－===2Zn2＋；正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故Fe极附近c(OH－)增大，pH增大。