C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，因此先把溶解后的氢氧化钠溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，再把烧杯、玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液转移到容量瓶中，故A错误；

B.打磨过的同样大小的镁片和铝片，分別放到等体积等浓度的稀硫酸烧杯中，产生气泡快的为金属镁，可以比较镁铝的金属活泼性，故B正确；

C.碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明铁离子能够把碘离子氧化为碘单质，可以证明氧化性Fe3+>I2，故C正确；

D.同样大小的锌粒，分别加入2支5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中，硫酸溶液浓度大的产生的气泡快，可以探究浓度对反应速率的影响，故D正确；

综上所述，本题选A。

8.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN)

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D. 2S02+02=2S03达到平衡后，改变某一条件时K不变，S02的转化率可能增大、 减小或不变

【答案】D

【解析】

A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I(aq)中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D。