17．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

　　（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

　　（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

　　（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

　　（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

　　（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物电子式______，

　　（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

　　18．现有如下两个反应：a．NaOH+HCl＝NaCl+H2O b．Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

　　（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

　　（2）a反应为______反应（填"放热"或"吸热"），NaOH和HCl的总能量________（填"大于""小于"或"等于"）NaCl和H2O的总能量。

　　（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431kJ·mol−1，则断开1mol H-Cl键_____431kJ的能量，形成1mol H-Cl键_____431kJ的能量。（填"吸收"或"放出"）

　　（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

　　写出电极反应式及反应类型

　　正极反应式：_____________________，反应类型：_______________________，

　　负极反应式：_____________________。

　　（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

　　19．Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min 　　（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

　　（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

　　（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

　　Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

　　（4）该反应的的化学方程式为________________。

　　（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

　　（6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂

　　（7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。

　　①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C

　　②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

　　③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

　　④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

　　⑤混合气体的颜色不再改变的状态

　　⑥混合气体的密度不再改变的状态

　　⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由图求得平衡时A的转化率为__________。