【详解】

　　A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；

　　B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；

　　C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；

　　D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。

　　答案选D。

　　7．C

　　【解析】

　　试题分析：A、水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH变小，A错误；B、向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，但c(OH-)增大，B错误；C、向水中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向正向移动，D错误。答案选C。

　　考点：弱电解质的电离

　　8．(c(CH_3 OH))/(c(CO)·c^2 (H_2)) 减小 (2n_B)/t_B mol·L-1·min-1 cd cd

　　【解析】

　　【详解】

　　(1)根据化学反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，则反应的平衡常数表达式K=(c(〖CH〗_3 OH))/(c(CO)•c^2 (H_2))；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

　　(2)tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c(H2)＝(2n_B)/3，v(H2)＝(2n_B)/(3t_B )mol·L-1·min-1；

　　(3)生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。

　　(4)增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。

　　9．烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管 酚酞或甲基橙验漏碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色 cdf 80％

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；

　　(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂；

　　(3)滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；

　　(4)根据滴定操作答题，实验中左手控制玻璃珠或活塞，应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；

　　(5)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

　　(6)根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析误差；

　　(7)用0.10mol·L－1的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL，

　　 HCl~~~~~~~~NaOH

　　 1 1

　　0.10mol·L－1×20mL n(NaOH)，解之得n(NaOH)=0.002mol，

　　则烧碱样品的纯度为

　　0.002mol×10×40g·mol－1/1g=80%。

　　【详解】

　　(1)操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；

　　(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂；

　　(3)滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；

　　(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡。滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。

　　(5)滴定时，滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；

　　(6)a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故a错误；

　　b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故b错误；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故c正确；