Fe2O3·xH2O。

4．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)

①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．①②④⑤　　 D．①②③④⑤

解析：选D。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

5.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　)

A．镁 B．铝

C．锌 D．铜

解析：选D。贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。

6．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是(　　)

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

解析：选C。钢铁在自然界中的腐蚀以电化学腐蚀为主，C项最不易形成原电池，所以腐蚀速率最慢。

7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．若d为石墨，则铁片腐蚀加快

B．若d为石墨，则石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．若d为锌块，则铁片不易被腐蚀

D．若d为锌块，则铁片上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选D。A.由于活动性Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，与没有形成原电池时相比，铁片的腐蚀速率加快，正确。B.d为石墨，由于电解质溶液为中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.d为锌块，由于金属活动性Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极