第II卷（非选择题 共40分）

21.（8分）⑴.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然

无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列三个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47.2kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

⑵.已知：AgCl＋Br－＝AgBr＋Cl－，2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－，AgBr＋I－＝AgI＋Br－。

由以上实验事实可知四种难溶银盐溶解度由大到小减小的顺序是 。

⑶.用碳棒作电极，电解下列水溶液：

　　①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。（填编号）

A.通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 。

B.通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 。

22.（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

⑴.溶液离子浓度由大到小的顺序为：

⑵.常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示）

乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色，进一步确定甲的检验结果。

⑶.但对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。

　　请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）

23.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)