则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

　　A．＋283.5 kJ·mol－1　 B．＋172.5 kJ·mol－1

　　C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

　　解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

　　ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1①

　　CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1②

　　依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

　　ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。

　　答案：B

　　5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

　　据图回答下列问题：

　　(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________

　　______________________________________________________。

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________

　　______________________________________________________。

　　(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______(填"＞""＜"或"＝")ΔH3。

解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s