A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

　　C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

　　解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。

　　答案：A

　　5．常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH (　　)

　　A．≥7 B．≤7

　　C．一定大于7 D．可能等于7

　　解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。

　　答案：C

　　6．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 (　　)

　　A．CaCl2 B．CH3COONa

　　C．NH3 D．Na2S

　　解析：选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。

　　答案：D

　　7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)

　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大

　　B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。

答案：B