A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C. 氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故A错误；

B.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；

C.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；

D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应应的离子方程式为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓，故D错误；

本题答案为C。

12.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片

【答案】B

【解析】

试题分析：Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，

考点：Fe3+的检验。

13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A. 将40gNaOH溶解在1L水中

B. 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

【答案】D

【解析】

【详解】A.将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A错误；

B.将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ,故B错误；

C.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；