A.1 B.2 C.3 D.4

答案　B

解析　根据题意，①和②为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；①和②相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化Δn之比就等于化学计量数之比，①②之间各物质的物质的量变化为Δn(A)＝(1.4－0.8)mol＝0.6 mol、Δn(B)＝(2.1－1.2)mol＝0.9 mol、Δn(C)＝(1.2－0.6)mol＝0.6 mol、Δn(D)＝(2.4－1.2)mol＝1.2 mol，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝0.6 mol∶0.9 mol∶0.6 mol∶1.2 mol＝2∶3∶2∶4，所以x＝2。

考点　等效平衡

题点　恒温恒容下极值等量的等效平衡

5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：

根据以上规律判断(填"＞""＝"或"＜")：

(1)反应Ⅰ：p2 p1，ΔH 0。

(2)反应Ⅱ：T1 T2，ΔH 0。

(3)反应Ⅲ：若T2 T1，ΔH 0。

(4)反应Ⅳ：若T2 T1，ΔH 0。

答案　(1)＞　＜　(2)＞　＜　(3)＞　＞(或＜　＜)

(4)＞　＞(或＜　＜)

解析　(1)对反应Ⅰ而言，增大压强，平衡向右移动，A的转化率α(A)增大，所以p2＞p1；图(a)表示随温度升高，α(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，ΔH＜0。

(2)图(b)表示在两种不同温度下，C的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。T1温度下n(C)增加得快，且先达到平衡，说明T1＞T2，由T1→T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，ΔH＜0。