(1)酸性:H2CO3　　H4SiO4,H4SiO4　　H3PO4。

(2)碱性:Ca(OH)2　　　Mg(OH)2,Mg(OH)2　　　Al(OH)3。

(3)气态氢化物稳定性:H2O　　　H2S,H2S　　　HCl。

(4)还原性:H2O　　　　H2S,H2S　　　　HCl。

(5)酸性:H2SO4　　　　H2SO3,HClO4　　　　HClO。

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越　　　　;

②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越　　　　;

③元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越　　　　;

④非金属性越强的元素形成的气态氢化物,其还原性越　　　　;

⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性越　　　　。

18.根据提供的条件推断元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,其最高价氧化物的化学式为　　　　,最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　,其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为　　　　,最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们气态氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些气态氢化物的化学式分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为　　　　。

19.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则

(1)A、B、C、D分别是　　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。(写元素符号)

(2)A的离子结构示意图为　　　　,C的原子结构示意图为　　　　。

(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是　。

(4)C的低价氧化物与D的单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不退色,原因是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　(用方程式表示)。

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。

20.某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱,他采用了如图L1-3-1所示的装置。

图L1-3-1

请回答:

(1)仪器a的名称是　　　　　,应盛放下列药品中的　　　　(填选项字母)。

A.稀硫酸

B.亚硫酸

C.氢硫酸

D.盐酸

(2)仪器b的名称是　　　　　　,应盛放下列药品中的　　　　(填选项字母)。

A.硫酸钙 B.硫酸钠

C.氯化钠 D.碳酸钠