熔化时破坏离子键。

答案　A

4.下列说法正确的是(　　)

A.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

解析　氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。

答案　C

5.下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)

选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 解析　干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。

答案　C

6.下列说法一定正确的是(　　)

A.其水溶液导电的一定是离子晶体

B.熔融态导电的一定是离子晶体

C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

解析　部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，