N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

　　A．N(NO2)3分子是平面三角形

　　B．分子中四个氮原子共平面

　　C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对

　　D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

　　11．(1)计算下列分子或离子中点"·"原子的价电子对数。

　　①CCl4______　②BeCl2______　③BCl3______　④PCl3______

　　(2)计算下列微粒中点"·"原子的孤电子对数。

　　①H2S______　②PCl5______　③BF3______

　　④NH3______

　　12．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥，⑦BF3，⑧SO2。

　　粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________。

　　13．价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：

　　Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

　　Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

　　Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

　　(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m 2 VSEPR理想模型 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 109°28′ 　　(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：

　　________________________________________________________________________；

　　(3)H2O分子的立体构型为______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因：__________________________________________________________；

　　(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：

分子或离子 SnCl2 XeF4 SF6 PF2Cl3 CCl4 立体构型