7.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①

C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②

据此判断，下列说法正确的是

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

【答案】A

【解析】

【详解】C(石墨)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ①，C(金刚石)＋O2(g)=CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 ②，①－②得出：C(石墨)=C(金刚石) △H=＋1.9kJ·mol－1，此反应是吸热反应；反应物总能量小于生成物总能量，即在质量相等时，石墨的能量小于金刚石的能量，故答案选A。

8. 由右图分析，有关叙述正确的是(　　)

A. A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等

B. A→B＋C是放热反应

C. A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D. A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

【答案】D

【解析】

根据图像可知，B和C的总能量高于A的总能量，所以选项D正确，其余都是不正确，答案选D。

9.已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =-110.5 kJ/mol