(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。

　　(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。

　　a．v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变

　　c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

　　(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)______________。

　　a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

　　9．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

　　①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

　　②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；

　　③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准溶液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 　　请回答：

　　(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。

　　(2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。

　　(3)滴定管在使用前的要____________________。

　　(4)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_________________________________。滴定过程中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛_________________________ ，直至滴定终点。

　　(5)判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。

　　(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

　　a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

　　b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

　　c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

　　d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

　　f.酸式滴定管在使用前没有润洗

　　(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。

　　三、计算题

　　10．25℃时，pH简单计算。

　　(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

　　(2)1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

　　(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

　　(4)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填"大于"、"小于"或"等于")CH3COOH的电离平衡常数。

　　(5)常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。