A.酸性　　B.碱性　　C.中性

【解析】①0.01mol·L-1CH3COOH溶液中pH大于2;

②0.01mol·L-1HCl溶液中pH=2;

③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol·L-1;

④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol·L-1;

⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,氨水过量,溶液呈碱性;

⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液,二者恰好反应生成氯化钠,溶液呈中性。

(1)酸或碱抑制水电离,含有弱酸根或弱碱离子的盐促进水电离,①②③④⑤抑制水电离,⑥既不促进水电离也不抑制水电离,所以水的电离程度最大的是⑥;酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,水的电离程度相同,②中氢离子浓度和③、④中氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同的是②③④。

(2)②0.01mol·L-1HCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol·L-1,若等体积混合,则溶液呈碱性,要使二者混合溶液呈中性,则酸的量稍微大于碱。

(3)将这几种溶液稀释相同的倍数时,加水稀释促进弱电解质的电离,①中醋酸电离程度小于②,所以②中氢离子浓度大于①,所以①的pH>②;③④中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电离,导致③中氢氧根离子增多,所以③的pH>④;⑤中加水稀释后溶液仍然呈碱性;⑥的混合溶液呈中性,所以pH⑤>⑥。

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中c(OH-)>c(H+),则混合溶液呈碱性,如果c(OH-)

答案:(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>　(4)A、B、C

8.【能力挑战题】25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:

甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;

乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)。

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4

C.气体NH3 D.固体NaHCO3