A.HClO比H2CO3酸性强
B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性
D.向漂白粉溶液中通CO2气体,可能生成白色沉淀
解析:选A。CO2+H2O===H2CO3,H2CO3+NaClO===HClO+NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应,生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应,生成较弱酸和较强酸的盐,A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强,根据上述规律,向漂白粉溶液里加少量盐酸,由Ca(ClO)2转化为HClO,漂白性增强,B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性,C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中,发生反应:Ca(ClO)2+CO2===CaCO3↓+2HClO,当CO2气体过量时又发生反应:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,D项正确。
7.将少量下列物质放入新制氯水中,没有明显现象的是( )
A.碳酸钠溶液 B.镁粉
C.硝酸银溶液 D.硝酸钙溶液
解析:选D。碳酸钠溶液与氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;镁粉与氯水中的盐酸反应生成氢气;硝酸银溶液中的Ag+与氯水中的Cl-反应生成氯化银沉淀。
8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:选A。久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3,CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体,同时浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl;使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气,故选A。
9.如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条__________;若溶液A为水,则有色布条________;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条________。
(2)现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条________。
解析:(1)关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不退色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条退色;若A是NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不退色。(2)打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条退色。
答案:(1)不退色 退色 不退色 (2)退色
[能力提升]
10."绿色化学实验"进课堂,某化学教师为"氯气与金属钠反应"设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠