A．HClO比H2CO3酸性强

　　B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性

　　C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性

　　D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀

　　解析：选A。CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。

　　7．将少量下列物质放入新制氯水中，没有明显现象的是(　　)

　　A．碳酸钠溶液 B．镁粉

　　C．硝酸银溶液 D．硝酸钙溶液

　　解析：选D。碳酸钠溶液与氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；镁粉与氯水中的盐酸反应生成氢气；硝酸银溶液中的Ag＋与氯水中的Cl－反应生成氯化银沉淀。

　　8．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

　　①CO2　②HCl　③H2O　④O2

　　A．①②③ B．②③④

　　C．②③ D．①④

　　解析：选A。久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体，同时浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl；使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气，故选A。

　　9．如图是一组探究氯气性质的装置。

　　(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条__________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。

　　(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

　　解析：(1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不退色；若A为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条退色；若A是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不退色。(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ)，有色布条退色。

　　答案：(1)不退色　退色　不退色　(2)退色

　　[能力提升]

10."绿色化学实验"进课堂，某化学教师为"氯气与金属钠反应"设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠