了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若是中性溶液,稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释OH-浓度减小程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
【解析】 A中Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应;B项,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液,HCO既与H+反应,又与OH-反应,B错误;=1012的溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,C正确;Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,D错误。
【答案】 C
9.25 ℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④1 mol·L-1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 B.1∶10-1∶10-12∶10-14
C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1
【解析】 25 ℃时,Kw=1×10-14。酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中由水电离出的c(OH-),所以①c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于10-14 mol·L-1;②c(H+)=0.1 mol·L-1,则由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1。碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+),所以,③c(OH-)=0.01 mol·L-1,由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1,④由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1。即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-14=1∶10∶100∶1。
【答案】 A
10.已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题;
(1)该溶液的pH=________。
(2)HA的电离平衡常数K=________。
(3)升高温度时,K将________(填"增大"、"减小"或"不变"),pH将________(填"增大"、"减小"或"不变")。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
【解析】 (1)HA电离出的c(H+)=(0.1×0.1%)mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,pH=