发生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，结合①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，则有：

A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正确。

B、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，根据物料守恒得，2C（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]，故B正确。

C、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），则有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C错误。

D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）①，根据物料守恒得2c（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]②，将方程式②-①×2得2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H＋），故D正确。

故选C。

6.关于晶体的下列说法正确的是

A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

【答案】B

【解析】

试题分析：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选B。

考点：考查了化学键、晶体类型、熔沸点的比较的相关知识。

7.现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;