A.铅笔端作阳极,发生还原反应

B.铂片端作阴极,发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极,b点是正极

解析：电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应,生成氢气。由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔作阴极,a点为电源负极。

答案：D

8将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示。最先观察到变为红色的区域为 (　　)

A.Ⅰ和Ⅲ

B.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和Ⅲ

D.Ⅱ和Ⅳ

解析：甲是原电池,Zn作负极,Fe作正极,正极上发生反应O2+2H2O+4e-4OH-,c(OH-)>c(H+),呈碱性,使酚酞变红;乙池为电解池,Fe作阳极,Zn作阴极,在阴极上H+放电,产生大量OH-,Ⅳ区域酚酞变红。

答案：B

9电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2被还原

解析：铁板作阳极,则阳极上Fe失电子,A正确;电解过程中有OH-生成,所以pH变大,B错误;生成的OH-会与Fe3+结合生成Fe(OH)3,C正确;电路中每转移12 mol电子,生成6 mol Fe2+