A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

　　B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

　　C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝183 kJ·mol－1

　　D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

　　解析：选C　断裂化学键吸热，形成化学键放热，结合题给数据可知，A、B项正确；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，故C项错误，D项正确。

　　9．写出下列反应的热化学方程式：

　　(1)1 mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量：________________________________________________________________________。

　　(2)氮气和氧气化合生成1 mol NO气体，吸收90.25 kJ 热量：________________________________________________________________________。

　　(3)1 mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s)，放出8.2 kJ 热量：________________________________________________________________________。

　　(4)乙烯气体与氧气反应生成1 mol H2O(l)和CO2(g)，放出705.5 kJ热量：________________________________________________________________________

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　　解析：先写出反应的化学方程式→再注明各物质的聚集状态→据热效应确定ΔH的正负→据化学计量数确定ΔH的数值。

　　答案：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1

　　(2)N2(g)＋O2(g)===NO(g) ΔH＝90.25 kJ·mol－1

　　(3)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.6 kJ·mol－1

　　(4)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol－1

　　10．(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

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