A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=183 kJ·mol-1
D.此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
解析:选C 断裂化学键吸热,形成化学键放热,结合题给数据可知,A、B项正确;H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-431 kJ·mol-1×2=-183 kJ·mol-1,故C项错误,D项正确。
9.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出176 kJ热量:________________________________________________________________________。
(2)氮气和氧气化合生成1 mol NO气体,吸收90.25 kJ 热量:________________________________________________________________________。
(3)1 mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s),放出8.2 kJ 热量:________________________________________________________________________。
(4)乙烯气体与氧气反应生成1 mol H2O(l)和CO2(g),放出705.5 kJ热量:________________________________________________________________________
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解析:先写出反应的化学方程式→再注明各物质的聚集状态→据热效应确定ΔH的正负→据化学计量数确定ΔH的数值。
答案:(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1
(2)N2(g)+O2(g)===NO(g) ΔH=90.25 kJ·mol-1
(3)3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.6 kJ·mol-1
(4)C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·mol-1
10.(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式:
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