答案与解析

　　1．C

　　2．A　反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；浓硫酸溶于水放热，且不发生化学反应，C错误；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。故选A。

　　3．D　该反应为放热反应，说明2 mol SO2和1 mol O2所具有的能量和大于2 mol SO3所具有的能量，D项正确。

　　4．A　反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸收能量和形成新键放出能量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。故选A。

　　5．C　等质量的硫在纯氧中和空气中放出的总能量相等，但在纯氧中燃烧剧烈、火焰明亮，一部分能量转化为光能，所以放出的热量Q1＜Q2。

　　6．A　正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；ΔH>0，正反应是一个吸热反应，故B错误；当4 mol即124 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量，故C错误；能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。

　　7．B　物质呈现的状态跟它所含能量有关，因此热化学方程式中要注明物质状态，答案选B。

　　8．C　由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，A、D两项错误；断裂化学键吸收能量，B错。

　　9．BD　1 g C2H2燃烧放出热量为50 kJ,1 mol C2H2(26 g)燃烧放出热量应为50 kJ×26＝1 300 kJ,2 mol C2H2放出热量为2 600 kJ。A项错误，B、D项正确；C项未指明反应物和生成物状态，且单位错误。

　　10．B　加入水或酸后，若能释放热量，则锥形瓶内气体受热膨胀，则会看到U形管中的液柱左边低于右边，反之，则液柱左边高于右边，因此只需判断四个装置中的药品与水或酸混合时的热效应，吸收热量的符合题意。

　　11．C　工业上合成氨气需高温、高压、催化剂，A项错；因为3 mol H2和1 mol N2所具有的能量和高于2 mol NH3，所以该反应为放热反应，B项错；C项正确；氮气化学性质很稳定，拆开NN化学键需很高的能量，D项错。

　　12．B　设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，＋890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(11分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：________________________。