a=________，b=________，

c=________，d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是

A________，B________，D________。

【解析】(1)因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得a∶b∶c∶d=n∶n/2∶3/2n∶n=2∶1∶3∶2，即得a=2，b=1，c=3，d=2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同，即当A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(已知条件)，D为气体时合理。

答案：(1)2　1　3　2

(2)气态　固态或纯液态　气态

9.(12分)(2015·兰州高二检测)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0

(1)在300℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①列式计算300℃时该反应的平衡常数K=_______________。

②300℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.处于平衡状态

D.无法判断

③下列措施可提高甲醇产率的是________。