C．(10－14－5×10－5) mol·L－1

　　D．2×10－10 mol·L－1

　　解析：选D。由于碱溶液中的[OH－]＞[H＋]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H＋]直接求混合后溶液的[H＋]，一定要先求出混合后溶液中的[OH－]，再换算成混合后的[H＋]。根据水的离子积常数可知，pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液的[OH－]分别为10－6 mol·L－1和10－4 mol·L－1，因此混合后溶液的[OH－]＝(10－6＋10－4)/2 mol·L－1，可近似看为10－4/2 mol·L－1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H＋]＝2×10－10 mol·L－1。因此应选D。

　　常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是(　　)

　　A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13

　　B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7

　　C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1

　　D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

　　解析：选A。A项，将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝＝1.0×10－13 mol·L－1，pH＝13；B项，加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH<7；C项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝＝1×10－8 mol·L－1；D项，pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。

　　25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)

　　A．a＋b＝14 B．a＋b＝13

　　C．a＋b＝15 D．a＋b＝7

　　解析：选C。酸中n(H＋)＝10－a×10，碱中n(OH－)＝×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。

　　常温下，下列4种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液，它们由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

　　A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

　　C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

　　解析：选A。①中水电离出的[H＋]＝1.0×10－14 mol·L－1，②中水电离出的[H＋]＝ mol·L－1＝1.0×10－13 mol·L－1，③中水电离出的[H＋]＝ mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，④中水电离出的[H＋]＝1.0×10－11 mol·L－1，可得由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000，A项正确。

　　水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。

　　(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，则KW(25 ℃)∶KW(100 ℃)＝________。

(2)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐