D.最外层电子数:甲>乙

解析:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:丙>丁>戊,A错误;甲与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:丙>甲,B错误;金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,C正确;甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数,D错误。

5.下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是(　B　)

A.原子易形成-2价阴离子

B.单质均为双原子分子,具有氧化性

C.原子半径随原子序数递增逐渐减小

D.氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强

解析:第ⅦA族元素,最外层有7个电子,原子易形成-1价阴离子,A错误;由元素周期律,C、D明显是说反了,B说法符合其结构与性质特征。

6.A、B均为短周期元素,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b; B元素原子的M 层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B所形成的化合物的性质可能有(　B　)

A.能与水反应 B.能与NaOH溶液反应

C.能与稀硫酸反应 D.在空气中能燃烧

解析:A、B均为短周期元素,则B元素L层电子数a+b=8,则A有2个电子层,故b=2,则a=6,故A的原子序数为8,为O元素,B的原子序