＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

【详解】A.充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则生成4mol二氧化碳气体放出4bkJ的热量，故A正确；

B.该反应为放热反应，焓变应小于0，故B错误；

C.反应的焓变与反应物的计量数对应关系不正确，反应的焓变应为ΔH＝－4b kJ·mol－1，故C错误；

D.热化学反应方程式中ΔH的符号与数值均不正确，故D错误；

答案选A。

【点睛】热化学方程式的正误判断一般从方程式书写是否正确、物质的存在状态是否标明及准确、ΔH的数值大小及正负号是否正确等方面判断。

4. 已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B. 金刚石比石墨稳定

C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D. ΔH1>ΔH2

【答案】A

【解析】

试题分析：A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨含有的能量比金刚石低，所以石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，正确；B．根据盖斯定律②-①，整理可得C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=△H2－△H1，错误；C．金刚石含有的能量比石墨高，物质含有的能量越高