实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液、少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液、少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是 　 　　　。

(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验①和②的目的是　 。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 　。

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是 　。

解析:(1)催化剂能够加快反应速率是因为催化剂能够降低反应所需要的活化能。

　　(2)H2O2能够在水中发生电离:H2O2H++H,溶液显酸性。

　　(3)实验①和②中反应物的浓度不同,是为了探究浓度对反应速率的影响。由于通常条件下H2O2稳定,不易分解,因此需要向反应物中加入等量同种催化剂或采取其他合理措施。

　　(4)由于实验⑤产生氧气的速率最快,实验④产生氧气的速率最慢,说明碱性环境能加快H2O2的分解速率,酸性环境能减慢H2O2的分解速率。

答案:(1)降低了反应所需的活化能

　　(2)H2O2H++H

　　(3)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)

　　(4)碱性环境能加快H2O2的分解速率,酸性环境能减慢H2O2的分解速率

12.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a=　　　　。

(2)达反应限度时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,则达反应限度时NH3的物质的量为　。

(3)原混合气体与达反应限度时混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=　　　　(写出最简整数比,下同)。

(4)原混合气体中,a∶b=　　　　。

(5)达到反应限度时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=　　　　。