B．提高反应温度

　　C．在尾气排放处使用催化剂

　　D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气

　　C　[汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。]

　　4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 (　　)

　　A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH<0

　　B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0

　　C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

　　D．H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH>0

　　B　[加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。]

　　5．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　)

　　【导学号：73702137】

　　A．温度、容积不变时，通入SO2气体

　　B．移走一部分NH4HS固体

　　C．容器体积不变，充入HCl气体

　　D．保持压强不变，充入氮气

B　[通入SO2、HCl气体，可分别与H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。]