C.CH 3 OH的燃烧热为392.7 kJ D.不能算出其燃烧热

14. 含KOH 28 g 的稀溶液与足量稀硝酸反应，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为（　　）

A.KOH(aq)+HNO 3 (aq)====KNO 3 (aq)+H 2 O;ΔH=-28.7 kJ

B.KOH(aq)+HNO 3 (aq) ====KNO 3 (aq)+H 2 O(l);ΔH=+28.7 kJ

C.KOH(aq)+HNO 3 (aq) ====KNO 3 (aq)+H 2 O(l);ΔH=-57.4 kJ

D.KOH(aq)+HNO 3 (aq) ====KNO 3 (aq)+H 2 O(l);ΔH=+57.4 kJ

15. 200 mL 0.1 mol Ba(OH) 2 溶液和0.2 mol 300 mL盐酸混合，放出的热量是（　　）

A.57.3 kJ B.1.9813 kJ C.2.292 kJ D.1.718 kJ

二、 填空题

16. 一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、 、Cl - 、 、 、 。现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO 3 酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀；

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_____________，溶液中肯定不存在的离子有_________，溶液中不能确定是否存在的离子有________。

17. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K + 、Ag + 、Fe 3+ 、Cl - 、OH - 、 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、___________。乙厂的水中含有另外三种离子_________、__________、___________。如果加一定量________(选填"活性炭""硫酸亚铁""铁粉")，可以回收的金属_____(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

18. 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度〔g(溶质)/100 g(溶剂)〕如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的为__________。

AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 AgCl BaCl 2 水 170 9.3 1.5×10 -4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 0 三、 实验题

19. 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 molL -1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)

Ⅰ.实验步骤：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO 2 并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。