参考答案

1、答案A

解：A、碳酸钠溶于水后完全电离钠离子和碳酸根离子，是强电解质，故A正确；

B、醋酸在水中只能部分电离，存在电离平衡，所以为弱电解质，故B错误；

C、二氧化碳不是电解质，属于非电解质，故C错误；

D、NaOH溶液是混合物，不是电解质，故D错误；

故选A．

　　2、答案　C

A项应为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-；D项应为HFH＋＋F－。

　　3、答案D

A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

　　4、答案A

BaSO4是盐，盐是电解质。NH3、Fe、Cu、Al、C2H5OH都不是电解质。NH3溶于水生成NH3·H2O：NH3·H2O＋OH-，氨水导电，NH3·H2O是电解质，但NH3不是电解质。

5、答案C

在溶液状态下能导电的有A、C、D三项，但A项在熔融态下也能导电，D项导电的实质是与水生成了硫酸，它本身并不是电解质。

　　6、答案B

由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

　　7、答案D

氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pH<7时，溶质可以为NH4Cl，故B选项错误；pH＝7时，由电荷守恒知，c(NH4+)＝c(Cl－)，故C选项错误；滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且根据电荷守恒知，c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，故D选项正确。

　　8、答案C

A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。

9、答案C

CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故①错;绝大多数盐是强电解质,故②错;0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5