D．稀有气体很难发生化学反应

　　解析：选A　A项，N2的化学性质比O2稳定是因为键能：N≡N＞O===O；B项，HNO3易挥发，H2SO4难挥发是因为二者分子间作用力强弱不同；C项，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力：I2＞Br2；D项，稀有气体的原子均为稳定结构，故性质稳定。

　　6．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

　　A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

　　B．范德华力比化学键强度弱

　　C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

　　D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

　　解析：选B　化学键是强烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德华力是一种弱的相互作用，只有几到几十千焦每摩尔；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。

　　7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)

　　A．Na2O和SiO2熔化

　　B．Mg和S熔化

　　C．氯化钠和蔗糖熔化

　　D．碘和干冰升华

　　解析：选D　A项，Na2O熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键；B项，Mg熔化破坏金属键，S熔化破坏范德华力；C项，NaCl熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏范德华力；D项，均破坏范德华力。

　　8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

　　A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

　　B．熔点：Al＞Mg＞Na＞K

　　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点、沸点逐渐升高

　　解析：选D　A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。

9．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)