导电性减弱。
考点 电解质及其分类
题点 溶液导电能力的变化与分析
6.(1) 0.1 mol·L-1的盐酸加水稀释时,水的电离平衡向 方向移动。
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中,[H+]= mol·L-1,[OH-]= mol·L-1,水电离出来的[H+]= mol·L-1。
(3)某温度下测得纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,则此时[OH-]= ;该温度下向纯水中加盐酸使[H+]=5×10-6 mol·L-1,则此时[OH-]= 。
(4)在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H+]为1.0×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A.该溶液可能呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的[H+]一定是0.1 mol·L-1
D.该溶液的[OH-]不可能为0.1 mol·L-1
答案 (1)电离 (2)0.1 1.0×10-13 1.0×10-13 (3) 2×10-7 mol·L-1 8×10-9 mol·L-1 (4)A
解析 (1) 盐酸加水稀释时,溶液中H+浓度减小,对水电离的抑制作用减弱,水的电离平衡向电离方向移动。(2)加入盐酸,抑制水的电离,水电离出的[H+] 可忽略不计,溶液中[H+]=0.1 mol·L-1 ,溶液中的[OH-]==1.0×10-13 mol·L-1,水电离出来的[H+]=溶液中的[OH-]=1.0×10-13 mol·L-1。
(3)纯水中[H+]=[OH-],则[OH-]=2×10-7 mol·L-1;则该温度下Kw=4×10-14 mol2·L-2,加入盐酸后,[OH-]=mol·L-1=8×10-9 mol·L-1。
(4)由水电离产生的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1,水的电离平衡受到抑制,有两种情况,①该溶液可能显酸性, [H+]=0.1 mol·L-1,②该溶液可能显碱性,[OH-]=0.1 mol·L-1,故A项正确。
考点 水的电离
题点 水的电离平衡的综