C.分子拆成原子时，化学键断裂，吸收能量，故C错误；

D.原子组成分子时，形成新的化学键，一定释放能量，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查了反应的热效应与四种基本反应类型的关系，一般常见的放热反应有：①所有的燃烧与缓慢氧化②酸碱中和反应③金属与酸反应制取氢气④大多数化合反应(特殊:C+CO2=2CO是吸热反应)；常见的吸热反应有：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.。

4.下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

【答案】B

【解析】

【详解】A.方程式中没有注明物质的状态，物质的状态不同，所具有的能量也不同，故A错误；

B.符合热化学方程式的书写要求，故B正确；

C.氢气和氧气化合生成水的反应为放热反应，反应的△H应小于0，故C错误；

D.反应热的单位应为kJ/mol，不是kJ，故D错误；

答案选B。

【点睛】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式应注意以下几点：

1．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以"mol"为单位，数值可以是小数或分数。

2．反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g（ 气态）、l（液态）、S（固态）、aq（溶液），由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。

3．反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。