【分析】

A、如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱；

B、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，中和能力相同；

C、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；

D、磷酸在溶液中分步电离，磷酸钠在溶液中分步水解。

【详解】A项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；

B项、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同，故B正确；

C项、盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c（HCl）=c（H+），醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度大于醋酸中的两倍，故C错误；

D项、磷酸是中强酸，在溶液中存在电离平衡，磷酸钠在溶液中存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸是三元酸，在溶液中分步电离，磷酸根离子浓度非常小，磷酸钠在溶液中分步水解，水解的磷酸根离子的量非常小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点及影响因素是解答关键。

3.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

C. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

D. 一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【分析】