答案:C

7.下列说法中正确的是(　　)

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:A项中CsCl晶体中每个离子都吸引8个相反电荷的离子;B项中金属晶体内部本身就存在自由电子,外加电场仅能使其产生定向移动;C项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。

答案:D

8.下列叙述正确的是(　　)

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅

解析:A项中分子间作用力的大小决定分子的物理性质,而分子的稳定性取决于化学键的强弱;B项中硼元素的原子最外层只有3个电子,在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子;C项中CS2是直线形分子,分子无极性;D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三种共价键强度为C-C>C-Si>Si-Si,故D项正确。

答案:D

9.硼和镁形成的化合物具有超导性。如图所示的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为(　　)

A.MgB　　B.MgB2 C.Mg2B　　D.Mg3B2

解析:位于顶点的镁原子为6个六棱柱共有,位于面心的镁原子为2个六棱柱共有,故含镁12×+2×=3,6个硼原子位于棱柱内,只为一个晶胞共有,所以镁原子数与硼原子数之比为1∶2,即化学式为MgB2。

答案:B