平衡,不能完全电离,C错误;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区别这四种酸的强弱,D正确。

4.某温度下,关于①0.01 mol·L-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是( D )

A.c(CH3COOH):①>②

B.c(CH3COO-):①>②

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

解析:醋酸是弱酸,pH=2的醋酸溶液的初始浓度要大于0.01 mol·L-1,可知c(CH3COOH):①<②,A不正确;因为醋酸部分电离,0.01 mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1,B不正确;根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①<②,C不正确。

5.25 ℃时某0.1 mol·L-1的一元弱酸(用HA表示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5∶1,则此溶液( A )

A.电离度α为10% B.α=20%

C.pH=1 D.c(OH-)=1×10-12mol·L-1

解析:25 ℃时某0.1 mol·L-1的一元弱酸(用HA表示),设未电离的HA为x mol·L-1,则电离的HA为(0.1-x)mol·L-1,未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5∶1,即x∶2(0.1-x)=4.5∶1,解得x=0.09,所以电离的HA为0.01 mol·L-1,则HA的电离度为×100%=10%,A正确。

6.已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2;NaCN+

HFHCN+NaF;NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( B )

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论:三者中K(HCN)一定不是最大

D.K(HCN)

解析:相同温度下,弱电解质的电离常数越大表示该酸的酸性越强。根据题目中的三个反应可知,酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN,由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其电离常数依次为K(HF)=7.2×10-4、K(HNO2)=

4.6×10-4、K(HCN)=4.9×10-10,B不正确。