第 2 课时 氯离子检验和卤素

一、选择题

1．下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2 可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 C．氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用 D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐

2．下列物质的保存方法正确的是（ ）

A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中 B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中 C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中 D．氯水通常保存于无色试剂瓶中

3．在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4 +的稀溶液中,加入足量的 Na2 O 2 固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子

数目没有变化的是

A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+

4．下列物质与其用途相符合的是（ ）

①Cl2--做消毒剂 ②AgBr--制胶卷，感光纸 ③AgI--人工降雨 ④碘元素--预防甲状腺肿大

⑤淀粉--检验 I2 的存在 ⑥NaClO--漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

5．下列物质在空气中久置，不．会．变．质．的是 ( ) A．新制氯水 B.Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl

6．将 KCl 和 KBr 的混合物 38.7g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 29.8g，则原来 所配溶液中 K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（ ）

A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2；1 D．2：2；1

7．向 1LFeBr2 溶液中通入 1.12L(标准状况下)Cl2，测得溶液中 c(Br-)＝3c(Cl-)，反应过程中溶液体积变化忽略不计，下

列说法中正确的是（ ）

A．原溶液的浓度为 0.1mol/L B．反应后溶液中 c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中 c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中 c(Br 一)＝0.4mol/L

8．向 FeI2、FeBr2 混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A．还原性：I‐＞Fe2+＞Br‐ B．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol C．线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I‐）：n（Br‐）═2：1：3

9．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 I2 能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH

﹣═5I﹣

- ﹣ -

+IO3 +3H2O（HIO 不稳定，易发生歧化反应）和 I2+I

性质，下列反应方程式中不正确的是

═I3 ，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的

2﹣ ﹣ ﹣

﹣ ﹣ -

A．IBr 加入 Na2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr+S

═I +Br

+S↓ B．IBr 加入 KI 溶液中：IBr+2I

═Br

+ I3

C．IBr 加入 NaOH 溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H O

+ - +

D．IBr 加入 AgNO3 溶液中：3IBr+5Ag +3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3 +6H

10．已知下列四组实验：①向 KMnO4 晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向 FeCl2 溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③ 向 FeCl2 溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉 KI 试纸上，试纸 都变蓝色。则下列判断不．正．确．的是

A．实验①能够证明 Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl

＞Br2

－ 3+

C．上述实验能够证明氧化性：MnO4

＞Cl2 ＞Fe

＞I2 D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝

－

11．碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I

转化关系推测下列说法不正确的是

的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示

A．可用 KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量 Cl2 能使湿 润的 KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2＞I2＞IO3

D．途径Ⅱ中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA

12．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

A．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含 有 SO 2﹣