上表数据，也能推断出反应③是________(填"吸热"或"放热")反应。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）

②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）

9、工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值______(填"增大"或"减小"或 "不变")；升高温度，化学反应速率将______(填"增大"或"减小" 或 "不变")。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是______(填序号)。

（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。（填"同时增大"或"逆反应速率增大，正反应速率不变"）

（4）工业上合成氨气的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______。

①压强不再改变 ②生成氨气的速率等于生成氮气的速率

③正反应速率等于零

④容器内气体的平均相对分子量不再改变

⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂

10、氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测"氢能"将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是"硫﹣碘循环"，主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2+I2

Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是　 　．

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2