1.该温度下该反应的平衡常数K为

2.PCl5的平衡转化率为

18、一定温度下,在2L的体积不变的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

1.写出该反应的化学方程式: .

2.从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 mol·L-1·s-1.

19、已知:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ/mol ①;

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ/mol ②,

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol。

20、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

回答下列问题:

1.反应开始时,乙中石墨电极上发生 反应(填"氧化"或"还原"),盐桥中的阴离子移向 (填"甲"或"乙")烧杯。

2.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为 。

3.反应达到化学平衡状态时,电流计指针 偏转。(填"是"或"否")。

4.反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为 极。

三、推断题

21、 已知: 。

相关物质的溶度积常数见下表:

物质 1.某酸性溶液中含有少量的,为得到纯净的晶体,加入______,调至,使溶液中的转化为沉淀,此时溶液中的_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到晶体。

2.在空气中直接加热晶体得不到纯的无水,原因是__________(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是_____________。

3.某学习小组用"间接碘量法"测定含有的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36试样溶于水,加入过量固体,充分反应,生成白色沉淀。用标准溶液20.00。