反应的两边气体的体积相同且都是气体,容器的容积不变,所以密度始终不变,无法判断乙是否达到平衡状态,故⑤错误;单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1,水与氢气的物质的量之比为1∶1,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率相等,故⑥错误;同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量,证明正逆反应速率相等,达到了平衡,故⑦正确。故选D。

7.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列叙述不正确的是( A )

A.若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2,最终生成2 mol NH3

B.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变

C.使用催化剂是为了加快反应速率

D.增大氮气的浓度可加快反应速率

解析:该反应为可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物,A不正确;达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,B正确;加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,可增大反应速率,C正确;增大氮气的浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,D正确。

8.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是( B )

A.化学反应速率:4v正(O2)=5v逆(NO)

B.NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4∶5∶4∶6

C.单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O